Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為 ．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是 ， 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 ．

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2
（2）制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等
（3）滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl2；KSCN
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2 ， 紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應(yīng)①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2 ， D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）3 ， G含有Fe3+ ， 由E（鹽酸） F G可知，鹽酸與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2 ， G為FeCl3 ， （1）根據(jù)分析可知，物質(zhì)F為FeCl2 ，
所以答案是：FeCl2；
（2.）黃綠色氣體乙為氯氣，氯氣是一種重要的化工原料，可制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等，
所以答案是：制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3.）E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵，鹽酸為強(qiáng)酸，可用石蕊檢驗(yàn)，方法為：滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl2；
G為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子可用KSCN溶液，
所以答案是：滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色就是鹽酸，否則就是FeCl2；KSCN；
（4.）反應(yīng)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑；（5）F為FeCl2 ， H為Fe（OH）3 ， 物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，首先氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
所以答案是：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．