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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并充分攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

【答案】C

【解析】

試題分析：Fe3+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子和過量的氫氧化鈉溶液反應分別生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2和NaAlO2,加熱時Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3，再加過量的鹽酸，Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaAlO2與鹽酸反應生成金屬離子為Fe3+、Mg2+、和Al3+，因此溶液中大量減少的陽離子是亞鐵離子，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol MgSO4·7H2O含有結晶水的質量為( )
A.16 g
B.18 g
C.112 g
D.126 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三位科學家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如下圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A．氯原子在反應中做催化劑 B．過氧化氯的結構式為：O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最終轉變成氧氣分子 D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學離不開生活，生活也離不開化學。下列敘述中科學的是

A. 廣告語“農家肥蔬菜，無公害，絕對不含任何化學物質”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

C. 面食加工時加入少量蘇打粉時是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時是作膨松劑

D. 空氣質量日報中計入污染指數的項目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學選修5:有機化學基礎

I.肉桂酸甲酯是調制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下:

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25 g L-1。

請回答：

(1)化合物E的名稱為 。

（2）合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有 個，G中所含的官能團有 (寫名稱）。

（3）G→H的反應化學方程式為 。

（4）寫出反應B—C的化學方程式： 。 H→I的反應 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由: 。

(5)符合下列條件的I的同分異構伊共有 種。

A．能發(fā)生水解釀

B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡

C．能與歡生加成反應

Ⅱ.乙炔是有機合成的基礎原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：

回答下列向題：

（1）B→C為加成反應，則C的名稱(系統(tǒng)命名法)為 ; D的結構簡式為 。

（2）G→H的反應類型為 ，F中所含官能團的名稱為 。

（3）寫出D→E的化學方程式 。

（4）C的鏈狀結構同分異構體中，能與氫氧化鈉反應，但不能發(fā)生銀鏡反應的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結構簡式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是( )

A. 乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴

B. 乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，所有原子不在同一平面上

C. 乙烯分子的C=C鍵中有一個鍵容易斷裂

D. 乙烯分子的C=C鍵都容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。

(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量,從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結論?_______________ ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電了數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是

A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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