Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，據(jù)此分析解答即可；
B、依據(jù)質子守恒判斷即可；
C、向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此時溶液中成分是等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合，據(jù)此分析即可；
D、若CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，可能呈中性，可能呈酸性，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：A、常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），即：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故此時溶液中成分是等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉混合，因CO₃^2-第一步水解遠大于第二步水解，則等物質的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的水解程度大，即溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH溶液混合，若此溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤，故選B．

點評：本題主要考查的是溶液中離子濃度大小比較以及鹽類水解的應用，綜合性較強，難度較大，注意綜合應用質子守恒以及溶液酸堿性解題．