精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中 H+的數目為 NA

B.4 mol NaCl 晶體中含有右圖所示的結構單元的數目為 NA

C.71 g Cl2 通入水中，HClO、Cl-兩種粒子數目總和為 2NA

D.標準狀況下，22.4 L CHCl3 和 CCl4 的混合物所含有分子數目為 NA

【答案】B

【解析】

A．醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故1 L 1 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的數目小于NA，A錯誤；

B．從結構單元圖上可知，8個Cl-在頂點，6個Cl-在面心，12個Na+在棱上，1個Na+在體心，故該結構單元中Cl-的數目：,該結構單元中Cl-的數目：，即4mol NaCl晶體中含有該結構單元的數目為 NA，B正確；

C．71 g Cl2的物質的量是1mol，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中含有氯元素的微粒：Cl2、HClO、Cl-，所以HClO、Cl-兩種粒子數目總和小于 2NA，C錯誤；

D．標準狀況下，CHCl3和CCl4是液體，不能運用氣體摩爾體積計算該混合物的物質的量，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，C、D兩點溶液中水的電離程度： C>D

C.取A點溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小

D.B點溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍�？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題：

(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數為__。

(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數坐標為：

B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉化率＝__________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為： CH3COOCH3（l） +C6H13OH （l） CH3COOC6H13（l） +CH3OH（l）

反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比 1:1 投料，測得 348 K、343 K 兩個溫度 下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.該醇解反應的ΔH > 0

B.反應速率：v(x)> v(y)

C.343K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數 Kx=2.25

D.348K時，初始投料分別按 1:1和2:1進行，Kx 相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體，Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是

A.原混合酸中NO3-的物質的量為0.2mol

B.原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為__；低溫下_(填“是”或“否”)有利于該反應自發(fā)進行。

（2）一定條件下，在密閉容器中進行上述反應，已知A、B、C的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，B的濃度范圍是__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案