6．反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）+Q，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，如圖的曲線(xiàn)中，符合勒沙特列原理的是（　　）
A．①⑤B．③④C．①D．①②

分析 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致AB的含量降低，所以①正確；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以AB含量不變，⑤正確，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)特點(diǎn)：放熱、反應(yīng)前后氣體體積不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．t1時(shí)刻，v（正）＞v（逆）B．t2時(shí)刻，v（正）=v（逆）
C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是（　　）
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說(shuō)明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol•L一1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-l CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2+NaOH═NaHCO3
B．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：Fe3++Cu═Cu2++Fe 2+
C．銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線(xiàn)讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱(chēng)取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列試劑的貯存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中
C．少量白磷存放在水中D．少量金屬鈉存放在煤油中

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