Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
△H=-571.6kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）
△H=-1452kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）
△H=-57.3kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

Answer 1

A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學(xué)方程式計算可知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項中△H＜-57.3kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2 571.6KJ

1

2

mol 142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
21452KJ

1

32

mol22.69KJ
所以H₂（g）放出的熱量多，故C正確；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
按蓋斯定律計算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8kJ?mol^-1．
可知正確的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．