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在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、遭遇氯氣意外泄漏，有關方面應該組織群眾沿逆風方向疏散
B、金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、保存氫氟酸的玻璃瓶要塞緊
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：A．氯氣有毒，且氯氣會順著風向流到，所以應該逆風向疏散人群；
B．鈉化學性質活潑，能夠與水反應生成氫氣，其燃燒產物過氧化鈉能夠與水反應放出氧氣，所以不能使用水滅火；
C．氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能使用氫氧化鈉溶液中和硫酸，可以使用稀的碳酸氫鈉溶液中和硫酸；
D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以氫氟酸應該保存在塑料瓶中．
解答： 解：A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉移，故A正確；
B．鈉著火生成過氧化鈉，水能夠與鈉和過氧化鈉反應，所以鈉著火不能使用水滅火，可以使用砂子滅火，故B錯誤；
C．少量的濃硫酸粘在皮膚上，應該先用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，再涂上稀的碳酸氫鈉溶液；不能使用具有強腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，否則會對皮膚造成傷害，故C錯誤；
D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，所以盛放氫氟酸應該所以塑料瓶，不能使用玻璃瓶，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學實驗氨氣及事故處理、化學試劑的盛放方法，題目難度不大，注意掌握正確的化學實驗安全及事故處理方法，明確試劑正確的保存方法，如能夠與二氧化硅反應的，不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放；濃硫酸粘在皮膚上，應該先用干抹布擦去，再用大量的水沖洗．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月上旬我國東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還致使高速公路關閉，航班停飛．減少霧霾天氣的合理措施是（　�。�
①開發(fā)潔凈能源②適當控制汽車的使用量③農作物收獲后把秸稈燃燒掉④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐⑤利用太陽能⑥把工廠煙囪造高．
A、①②④⑤B、①②④⑥
C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質，請分析變質的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）
 

（2）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO3（g），在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.5mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min～4min內生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達到平衡時，測得SO3濃度為0.04mol/L．若起始時按下表數(shù)據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是
 
．
（2）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體則反應①的化學方程式是
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是：
 
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+
B、Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數(shù)約為2NA個
C、60g二氧化硅中Si-O鍵個數(shù)為2NA個
D、在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B、26g乙炔與苯的混合物中所含量碳原子數(shù)為0.2 NA
C、在標準狀況下，2.24L乙炔中的σ鍵數(shù)為0.3 NA
D、1 mol苯加氫氣加成最多需要氫分子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使酚酞呈紅色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
 
-
3
、ClO-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02．

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是
 
溶液（填名稱）．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為
 
．
（4）Ⅲ的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？
 
，理由是
 
．
（5）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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