【題目】利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

1)裝置中素瓷片的作用____________,礦渣棉的作用__________。

2)請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。

【答案】作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴

【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素,經(jīng)過反應產生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體,一般是氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多,經(jīng)過反應產生乙烯、乙炔等小分子,主要是發(fā)生了催化裂化,生成相對分子質量較小、沸點較低的烴。

(1)根據(jù)上述分析可知:裝置中素瓷片起到了催化劑的作用,礦渣棉用作為石蠟油的載體,故答案:作催化劑;作為石蠟油的載體;

(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素,主要是發(fā)生了催化裂化,經(jīng)過反應能生成氣態(tài)不飽和烴,如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以和溴水發(fā)生加成反應,所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴,故答案:將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中,若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。

練習冊系列答案
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【題目】1)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖Ⅰ)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學式為___。

2)圖Ⅱ是由Q、Cu、O三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構,其中Cu+2價,O-2價,則Q的化合價為___價。

3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖Ⅲ所示,已知距離每個Cr原子最近的原子有6個,則圖Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(ab為彈簧夾,其他裝置略去)

.驗證酸性的相對強弱:碳酸>硅酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________,裝置A中的足量的試劑是________________

(2)連接儀器、__________、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強的實驗現(xiàn)象是__________________

.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b,關閉a,能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學方程式是____。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產生白色沉淀,沉淀化學式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式:______________________________。

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【題目】室溫下,將CuSO4·5H2Os)溶于水會使溶液溫度降低,將 CuSO4s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是

A.ΔH10B.ΔH2ΔH3C.ΔH3ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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【題目】某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH42SO4的流程如下:

下列說法正確的是

A.氣體ACO2,氣體BNH3

B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C.操作Ⅱ中,將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的(NH42SO4

D.整個過程的總反應方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4

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【題目】以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢

(一)天然氣與氮氣為原料,以固態(tài)質子交換膜為電解質,在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示:

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應式:_____________

(二)天然氣為原料合成氨技術簡易流程如下:

一段轉化主要發(fā)生的反應如下:

CH4g) +H2Og COg)+3H2gΔH1 = 206 kJ·molˉ1

COg) + H2Og CO2g) + H2gΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉化主要發(fā)生的反應如下:

2CH4g)+ O2g 2COg)+4H2gΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

2COg) + O2g 2CO2gΔH4 = -282 kJ·molˉ1

1)已知CO中不含C=O,HH的鍵能為436 kJ·molˉ1,HO的鍵能為463 kJ·molˉ1,CH的鍵能為414 kJ·molˉ1,試計算C=O的鍵能_________。

2)實驗室模擬一段轉化過程,在800oC下,向體積為1L的恒容密閉反應器中,充入1molCH41molH2O,達到平衡時CH4的轉化率為40%,nH2)為1.4mol,請計算反應②的平衡常數(shù)_________

3)下列說法正確的是_________。

A.合成氨過程實際選擇的溫度約為700℃,溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產率

B.上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應速率又能提高合成氨的產率

C.二段轉化釋放的熱量可為一段轉化提供熱源,實現(xiàn)能量充分利用

D.二段轉化過程中,需嚴格控制空氣的進氣量,否則會破壞合成氣中的氫氮比

4)已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負載量、催化劑的比表面積和催化反應溫度等因素有關,如圖所示:

①實驗表明相同溫度下,負載量5%催化劑活性最好,分析負載量9%與負載量1%時,催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負載量為3%的催化劑活性變化曲線_______

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【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式),其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質,其電池總反應為:MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結構如圖1所示,圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中,不正確的是(

A.碳納米管具有導電性,可用作電極材料

B.放電時,電池的正極反應為:MnO2 + e + H+ == MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.有機高聚物是一種混合物

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【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結構有等,下列說法錯誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質,W的含苯環(huán)的同分異構體還有5

C. 有機物W的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應

D. 有機物W不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

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