Question

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ??????? ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過(guò)程??? ????????????? 。

（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? ?? ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是? ??????? 。

（3）寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式????????????????? ；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為????????????? ???? ?????????? 。

（4）丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??????????????? 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：?? ??????? ????? 。

（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： ???????????????????????? ????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）?? （1分）?? （2分）

（2）S2-＞Na+＞Al3+? （2分）? HCl（2分）

（3）H-C≡C-H? （1分）?? C2H2 + 4H2O ? 10e－＝ 2CO2+10H+（2分）

（4）Al(OH)3 ＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O? （2分）；? NaHS+HCl＝ NaCl+H2S? 或 Na2S + H 2S ＝2 NaHS（2分）

（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑?? （2分）?

【解析】

試題分析：根據(jù)丙、丁、戊處于同一周期，且丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)，可知丁為Al，該三種元素處于第三周期，氫氧化鋁能夠與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)，結(jié)合題意，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，推出丙為Na，戊為S，己為Cl；根據(jù)乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0，乙為C元素，甲、丙處于同一主族，甲為H元素。（1）氫的陰離子最外層有2個(gè)電子，碳和硫之間以共價(jià)鍵形成CS2；（2）根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層排布相同的離子，離子半徑大小與核電荷數(shù)大小成反比，即S2-＞Na+＞Al3+ ，氫化物的還原性與非金屬性成反比例，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，其還原性順序：H2S＞CH4＞HCl；（3）甲、乙兩元素形成的化合物屬于烴類(lèi)，含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，含2個(gè)碳，含H個(gè)數(shù)最少，綜合判斷為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-C≡C-H ，乙炔燃料電池，負(fù)極是乙炔失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性條件下電極反應(yīng)式為： C2H2 + 4H2O ? 10e－＝ 2CO2+10H+；（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3 ＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O ，H、Na、S、Cl形成的化合物，應(yīng)該是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能發(fā)生反應(yīng)的是NaHS+HCl＝ NaCl+H2S或Na2S + H 2S ＝2 NaHS；（5）電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極在裝置的下部，陽(yáng)極反應(yīng)生成的氯氣往上溢出的過(guò)程中與陰極附近的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，起到消毒作用，總電解反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

考點(diǎn)：元素周期律、離子方程式書(shū)寫(xiě)、電解池反應(yīng)原理知識(shí)。