【題目】定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.的溶液中，

B.稀釋氨水溶液10倍后，其為原來(lái)的

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合：

D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡、、判斷；

B.一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過(guò)程中溶液中的氫氧根離子濃度變化比強(qiáng)堿溶液��；

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合溶液中存在電荷守恒；

D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子。

溶液中存在電離平衡：、、，根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來(lái)自水的電離和硫化氫的電離，則的溶液中，，故A錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，溶液中的氫氧根離子濃度變化比強(qiáng)堿溶液小，其比原來(lái)的大，故B錯(cuò)誤；

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合，溶液中電荷守恒為：，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國(guó)政府和相關(guān)部門(mén)采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：

原子價(jià)電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。

用“”或“”填空：還原性：HCl ______ ，半徑：C ______ O

在NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極，通過(guò)電解制取的電極反應(yīng)式為： ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知；；則請(qǐng)寫(xiě)出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯類(lèi)物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2。

②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表鹵素)

⑤

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，H中官能團(tuán)的名稱為______。

(2)由E和H生成M的化學(xué)方程式為______。

(3)屬于氧化反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(任寫(xiě)一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個(gè)

(5)請(qǐng)結(jié)合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

試劑②為______，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，對(duì)于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填編號(hào)）______。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。

①可以判斷該化合反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。（填編號(hào)）

A． B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變

②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為____________。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_____________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問(wèn)題：

　

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_________

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是______，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_________，稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。

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