Question

小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實驗：

1．在5只250mL燒杯分別加入濃度均為0.1mol·L^－1的鹽酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。

         

3．接通電源，仔細觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象1：五個燈泡都亮起來。

結(jié)論：                                                             。

現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。

結(jié)論：                                                             。

思考：

1．酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？

2．同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌�電解質(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗中，采取了哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？（寫出三條即可）                                      。

3．小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點嗎？為什么？

                                                                            。

4．為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1mol·L^－1的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是：測得溶液中的氫離子濃度       0.1mol·L^－1（選填＞、＜、＝）。

5．同學(xué)們在實驗的基礎(chǔ)上，進一步查閱資料得知：一般來說，                 是強電解質(zhì)，                 是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中。接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是：

A．與混合前無任何區(qū)別。

B．5只燈泡都亮起來，亮度完全相同。

C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮。

D．5個燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮。

Answer 1

現(xiàn)象1結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r會發(fā)生電離。

現(xiàn)象2結(jié)論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，是弱電解質(zhì)。氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大。

思考1：不完全相同。金屬導(dǎo)電是因為其內(nèi)部具有自由電子，在電場作用下自由電子可以定向移動；而酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是因為它們在水中發(fā)生了電離，在電場作用下，電離出的陰、陽離子可以作定向移動。

思考2：電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和間距相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同。

思考3：不同意，醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱電解質(zhì)。雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，但不能說明它們一定完全電離，也就是說，不能說明它們是強電解質(zhì)。

思考4：＝。

思考5：強酸、強堿和大部分鹽；弱酸、弱堿和少部分鹽；D

解析:

鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的H⁺濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；5．醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力較弱，但兩者混合后生成的醋酸銨屬于強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力比原來明顯增強，但由于體積增大了一倍，因此，導(dǎo)電能力比鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液略差，D所述現(xiàn)象正確。