Question

下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．酸性溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺）；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．酸性溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），則C錯誤；
D．硝酸鈉是強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解原理即可解答，從電荷守恒、物料守恒方面來考查，易錯選項是D，注意硝酸鈉中硝酸根離子和鈉離子濃度大小與溶液酸堿性無關(guān)，為易錯點．