16．在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖，速率判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小
D．反應處于平衡狀態(tài)時，有c（X）：c（2）=1：2

分析 采取定一議二方式解答，當壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，而Z的含量越大，說明正反應為吸熱反應，
A．壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，則Z的含量越大；
B．若p1＞p2，當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動；
C．該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動；
D．平衡時各組分的量與反應的初始物質的量和轉化率有關．

解答 解：A．壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，則Z的含量越大，說明正反應為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B．若p1＞p2，當溫度一定時，壓強越大，Z的含量越大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；
C．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C錯誤；
D．當n（X）：n（Z）=1：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，這與反應的初始物質的量和轉化率有關，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響、學生識圖能力，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了測量KI與K2S2O8反應的化學反應速率，某探究性學習小組，在不同條件下將10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合進行實驗，反應的離子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反應速率可以用溶液顯藍色時間t來度量．得到的時間數(shù)據(jù)如表所示（單位s），下列說法正確的是（　�。�
 溫度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
 20℃ 300 240 160 58
 30℃ 160 108 40 20
 50℃ 80 50 x8
A．x可能為42
B．其他條件不變，在30°、pH=4下的反應速度比40℃、pH=6時快
C．根據(jù)單一變量法，無法比較溫度、pH均不同的兩組實驗的反應速率較慢
D．30℃，pH=3條件下，KI的反應速率為v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．結合如表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
酸電力平衡常數(shù)（Ka）酸電力平衡常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11		HNO27.1×10-4
HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強的是HNO2 （填化學式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
 ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，
其中反映醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數(shù)/原有溶質分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關環(huán)境污染的敘述不正確的是（　　）
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　�。�
A．OH-的物質的量相同B．H+ 物質的量相同
C．OH-的物質的量濃度不同D．H+的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應中，每生成 3molI2，則轉移6NA個電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a．容器中壓強不變        b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體c（H2O）不變    d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施能使化學平衡向正反應方向移動的是ab（填字母）．
a．升高溫度  b．將CH3OH（g）及時液化抽出  c．選擇高效催化劑  d．再充入H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．依圖象可知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小
C．表示此反應是吸熱反應
D．此反應：△H＞0

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