甲醇是一種新型的能源。(共12分)

(1)合成氣(組成為H2和CO)是生產(chǎn)甲醇的重要原料,請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)在T1溫度時,將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 ;

(4)在容積為l L的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下,考查溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是 (填序號)

A.溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲 醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B.該反應(yīng)在T1時c(CH3OH)與c2(H2)×c(CO)的比值比T2時c(CH3OH)與c2(H2)×c(CO)的比值大

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某學(xué)生欲實現(xiàn)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反應(yīng),設(shè)計了四個實驗,如圖所示,你認(rèn)為可行的實驗是

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10 mL某烷烴,在50 mL O2中充分燃燒,得液態(tài)水和體積35 mL的混合氣體(所有氣體體積在同溫、同壓下測定),則該烴是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

B.[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸:Ag+ + Cl-= AgCl↓

C.Na2S2O3溶液吸收Cl2:4Cl2 + S2O32-+5H2O= 10H+ + 2SO42- + 8Cl-

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液:NH4++ Fe2++3OH-=Fe (OH)2↓+ NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)用語中,正確的是

A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH

B.乙醇的比例模型

C.NaCl的電子式

D.S原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷,下列說法不正確的是(相同條件下)

A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B.28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D.將兩份等質(zhì)量碳燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物也是一種重要化合物。

(1)在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___________反應(yīng)制取,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___________反應(yīng)制取,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品,測得n(Fe):n(Cl)=1:2.4,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________________。

(2)FeCl2易被氧化,檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,開始時生成白色沉淀,后馬上變成灰綠色,最終變成紅褐色,沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(8分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算:

(1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;(小數(shù)點后保留一位)

(2)該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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(10分)將25℃ 101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度為:1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液)。注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。

(1)此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)0.100 mol/L的稀鹽酸500mL中含有的Cl-的數(shù)目為 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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