粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①
 
，②
 
，③
 
，④過濾，⑤
 
．請在以上橫線上填寫所加試劑的化學(xué)式，并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
①
 
，②
 
，③
 
，⑤
 
．
考點：離子方程式的書寫,粗鹽提純
專題：離子反應(yīng)專題
分析：除雜試劑為了除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），最后加適量鹽酸，以此來解答．
解答： 解：含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl需按順序加入試劑為是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，加NaOH發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；加氯化鋇發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓；加碳酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；最后加鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為
2H2++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案為：NaOH；BaCl2；Na2CO3；HCl；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H2++CO32-=CO2↑+H2O．
點評：本題以粗鹽提純考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及除雜試劑的順序為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后為解答的易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面不是污水處理方法的是（　�。�
A、中和法B、過濾法
C、沉淀法D、混凝發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
，屬于
 
區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為
 
pm（只要求列算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：原料：（2-羥基-4-苯基丁酸）和乙醇
實驗裝置：
實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器．
②20mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？
 
（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是
 
．
（2）本實驗的加熱方式宜用
 
（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．
①吸收過量的乙醇     ②除去過量的有機酸     ③促進(jìn)產(chǎn)品水解        ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)：
 
．（若裝置合理，此空不作答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和水生成E：
 
．
②B和D生成C：
 
．
③Cl2與E的水溶液：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按圖1所示過程來制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應(yīng)有：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；原料中加入CaCO3的作用是
 

A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 

（3）步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
（填操作），得到的晶體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
；⑥
 
；⑦
 
；⑧
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，在甲中b電極上收集到11.2LH2（標(biāo)況）．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）電極d的質(zhì)量變化是
 
g；
（4）寫出乙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 

（5）實驗開始時，同時在丙池的電極兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①e極上的電極反應(yīng)式為
 
．檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．在f極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3所占的體積約是22.4L
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案