粗食鹽中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實驗室提純NaCl需按順序加入以下試劑①
 
,②
 
,③
 
,④過濾,⑤
 
.請在以上橫線上填寫所加試劑的化學(xué)式,并在以下橫線上寫出各步所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
 
,②
 
,③
 
,⑤
 
考點:離子方程式的書寫,粗鹽提純
專題:離子反應(yīng)專題
分析:除雜試劑為了除去雜質(zhì)離子,一般是過量的,碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來,BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉,過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可,除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、(或BaCl2、Na2CO3、NaOH),最后加適量鹽酸,以此來解答.
解答: 解:含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),實驗室提純NaCl需按順序加入試劑為是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl,加NaOH發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;加氯化鋇發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓;加碳酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;最后加鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為
2H2++CO32-=CO2↑+H2O,
故答案為:NaOH;BaCl2;Na2CO3;HCl;Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;Ba2++SO42-═BaSO4↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓;2H2++CO32-=CO2↑+H2O.
點評:本題以粗鹽提純考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的離子反應(yīng)及除雜試劑的順序為解答的關(guān)鍵,注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后為解答的易錯點,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面不是污水處理方法的是( 。
A、中和法B、過濾法
C、沉淀法D、混凝發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 
,屬于
 
區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為
 

(2)XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
(寫分子式),理由是
 

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
 

(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)其晶胞邊長為a pm,則a位置與b位置之間的距離為
 
pm(只要求列算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2-羥基-4-苯基丁酸乙酯)是某藥物的中聞體,常溫下是一種無色透明的油狀液體,沸點為212℃.某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì):原料:(2-羥基-4-苯基丁酸)和乙醇
實驗裝置:
實驗步驟:
①按如圖1裝置連接儀器.
②20mL 2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中,加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇,加入幾塊沸石.
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時.
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品,得到有機產(chǎn)品.
⑤精制產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(l)加入原料時,能否最先加入濃硫酸?
 
(填“能”或“否”).油水分離器的作用是
 

(2)本實驗的加熱方式宜用
 
(填“直接加熱”或“水浴加熱”).如果溫度過高,或濃硫酸的量過多,制備產(chǎn)率會
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)分離提純產(chǎn)品:取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液,分液得到有機層.飽和碳酸鈉溶液的作用是
 

①吸收過量的乙醇     ②除去過量的有機酸     ③促進(jìn)產(chǎn)品水解        ④降低產(chǎn)品在水中溶解度
(5)產(chǎn)品精制:精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示,試分析裝置是否合理,若不合理將如何改進(jìn):
 
.(若裝置合理,此空不作答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C.回答下列問題.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A和水生成E:
 

②B和D生成C:
 

③Cl2與E的水溶液:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅釩鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7?2H2O,橙紅色晶體)是重要的化工原料.工業(yè)鉻鐵礦(FeO?Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按圖1所示過程來制取紅釩鈉.

(1)步驟I的反應(yīng)有:4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol;原料中加入CaCO3的作用是
 

A.分解產(chǎn)生CaO,與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B.分解時放出大量熱量,提高煅燒溫度
C.分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過,使得爐料翻滾,加快原料的煅燒氧化
(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物,步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7~8,并煮沸除去鋁和硅的化合物,其離子方程式為:
 

(3)步驟Ⅳ反應(yīng)為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
 

如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線:
(4)據(jù)此,步驟V操作的方法是:將Ⅳ所得溶液
 
(填操作),趁熱過濾得到的晶體是
 
(填化學(xué)式);然后將所得溶液
 
(填操作),得到的晶體是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例:

 
;②
 
;③
 
;④
 
;⑤
 
;⑥
 
;⑦
 
;⑧
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,在甲中b電極上收集到11.2LH2(標(biāo)況).據(jù)此回答問題:
(1)電源的N端為
 
極;
(2)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
;
(3)電極d的質(zhì)量變化是
 
g;
(4)寫出乙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 

(5)實驗開始時,同時在丙池的電極兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:①e極上的電極反應(yīng)式為
 
.檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
.在f極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol SO3所占的體積約是22.4L
B、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C、將40g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA電子

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