Question

已知反應：①101 kPa時，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H₂和O₂兩種氣體反應生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結論中正確的是（  ）

A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

A

由題意知：H₂O(g)= H₂O(l) H="-44" kJ/mol，
2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)  H="-483.6" kJ/mol
兩式相加可推得：2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l)H="-571.6" kJ/mol
根據燃燒熱概念可知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol；所以A正確，B不正確。
C：中和熱的單位是kJ/mol
D：醋酸為弱酸，在中和過程中電離需要消耗部分熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ