最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．電池工作時，H+向石墨電極移動

B．石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+

C．氧化銀電極上反應為：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－

D．該電池每轉移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6 L CO2氣體（標準狀況）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高一下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）

實驗

反應溫度℃

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

—

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關問題。

甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁。寫出該反應的離子方程式： 。

乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答：

（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應式為 ；

（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 。

丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。

（1）先設計了如下三種方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

從節(jié)省原料的角度分析，你認為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）設計了如下實驗步驟：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；

②在燒杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；

③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；

④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。該反應的化學方程式為 ；

⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。

試計算此實驗中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將SO2通入BaCl2溶液，

然后滴入稀硝酸

白色沉淀，白色沉淀

不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，

后轉化為BaSO4

B

濃硫酸滴入蔗糖中，

并攪拌

得黑色蓬松的固體并

有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體

現(xiàn)吸水性和脫水性

C

向FeCl2溶液中加入足

量Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀和

無色氣體

FeCl2溶液部分變質(zhì)

D

向足量含淀粉的FeI2溶

液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性：I－＞Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

B．78 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序不正確的是（ ）

A．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

B．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

C．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

D．熔點由高到低：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學選修2 -化學與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉化關系如下：

(1)設備Ⅰ中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學式）。

(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是 。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對溶液3進行電解，電解CuSO4溶液的化學方程式為： ；當兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時，則析出的銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（有機）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請回答有關問題：

（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是 。

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應方程式為 。

（3）反應開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是 ；C中的反應類型為 反應、D中的反應類型為 反應。

（4）反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。

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