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17．3×6.02×1023個電子的物質的量是3mole-．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算電子物質的量．

解答 解：根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$得電子物質的量=$\frac{3×6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol，故答案為：3．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重考查學生計算能力，明確n、N、NA之間關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬氧化還原的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在通風櫥中進行下列實驗：

 
 
 步驟		 
 
 		 
 
 
 
 
 
 現象
 
 		 
 
 
 
 Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
 		 
 
 
 Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
 
 		 
 
 
 Fe Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
 
 
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
C．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，甲醇為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；負極反應式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；該反應中，氧化產物是Cl2，還原產物是Cl2，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于有關物質的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．
A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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