(2013?廣州模擬)某小組利用H
2C
2O
4溶液和酸性KMnO
4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”.實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢.該小組設計了如下的方案.
編號 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
溫度/℃ |
濃度/mol?L-1 |
體積/mL |
濃度/mol?L-1 |
體積/mL |
① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
(1)已知反應后H
2C
2O
4轉化為CO
2逸出,KMnO
4轉化為MnSO
4,每消耗1mol H
2C
2O
4轉移
2
2
mol 電子.為了觀察到紫色褪去,H
2C
2O
4與KMnO
4初始的物質的量需要滿足的關系為:c(H
2C
2O
4):c(KMnO
4)≥
2.5
2.5
.
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
②和③
②和③
(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
①和②
①和②
.
(3)實驗①測得KMnO
4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(KMnO
4)=
0.010
0.010
mol?L
-1?min
-1.
(4)已知50℃時c(MnO
4-)~反應時間t的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,畫出25℃時c(MnO
4-)~t的變化曲線示意圖.