Question

11．某溶液中有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe²⁺，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（無(wú)離子方程式的寫(xiě)出化學(xué)方程式）
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，加堿均轉(zhuǎn)化為沉淀，但生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鋁繼續(xù)與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后加過(guò)量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，據(jù)此判斷大量減少的陽(yáng)離子并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式．

解答 解：Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，加堿均轉(zhuǎn)化為沉淀，但生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鋁繼續(xù)與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后加過(guò)量酸，生成Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，發(fā)生反應(yīng)的方程式有：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
所以溶液中大量減少的離子為Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺、Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺、Fe（OH）₃+3H⁺=3H₂O+Fe³⁺、AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則．