【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 價電子數(shù)與最高化合價相等的元素一定是主族元素

B. 次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素

C. 所有非金屬元素都在p區(qū)

D. 元素周期表的5個區(qū)中都有金屬元素

【答案】D

【解析】

在第4周期，ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價電子數(shù)為3、4、5、6、7，最高正化合價為+3、+4、+5、+6、+7價，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，所以A、B不正確；氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，故C錯誤；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質類別的說法不正確的是(　　)

A. 能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質

B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D. CuSO4·5H2O是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力

B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電

C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成

D. H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各能層，不包含p能級的是( )

A. N能層 B. M能層

C. L能層 D. K能層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數(shù)）：

（1）混合后溶液中NaOH的質量分數(shù)為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因為p軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形

B. 能層數(shù)為3時,有3s、3p、3d、3f四個軌道

C. 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道

D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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