Question

指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型并判斷該分子的極性．
（1）H₂S分子中的S采取

 

雜化，分子的結(jié)構(gòu)式

 

，立體構(gòu)型

 

，分子的極性

 

；
（2）CH₂O中的C采取

 

雜化，分子的結(jié)構(gòu)式

 

，立體構(gòu)型

 

，分子的極性

 

；
（3）CH₄分子中的C采取

 

雜化，分子的結(jié)構(gòu)式

 

，立體構(gòu)型

 

，分子的極性

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）H₂S分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：sp³；；V；極性；
（2）CH₂O中的C價層電子對個數(shù)為3且不含孤電子對，所以采取sp²雜化，分子的結(jié)構(gòu)式，立體構(gòu)型平面三角形，該分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：sp²；；平面三角形；極性；
（3）CH₄分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp³雜化，分子的結(jié)構(gòu)式，立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：sp³；；正四面體形；非極性．

點評：本題考查原子雜化方式、分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷等知識點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．