已知：①1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =+183 kJ·mol-1

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183 kJ·mol-1

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氫氧化鐵膠體 B．漂白粉 C．膽礬 D．生鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于水的電離不正確的是

A．加酸或堿一定抑制水的電離

B．加鹽一定促進(jìn)水的電離

C．升高溫度，水的pH值變小

D．常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲______________（用元素符號表示）。

（2）寫出Y2X2的電子式____________；Z2X4結(jié)構(gòu)式 _______________。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是______________，其原因是_____________（用離子方程式表示）,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是_____________。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）火箭發(fā)動機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式___________________。

（6）寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）目前“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注。CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試?yán)盟鶎W(xué)知識，解決下列問題。

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_________________

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需的時間/min

C（s）

H2O（g）

H2（g）

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）．

A．=0.8molL﹣1 B．=1.4molL﹣1

C．＜1.4molL﹣1 D．＞1.4molL﹣1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 （填選項(xiàng)字母）．

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ．若以1.12Lmin﹣1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為﹣24.9℃），用該電池電解500mL 2molL﹣1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存

B．和新制氯水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓

D．離子濃度關(guān)系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】黃銅礦在我國儲量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等。這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機(jī)高分子絮凝劑——聚硅酸鐵，其具有凈水作用。將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是_____________(填下列序號字母)

a．明礬 b．硫酸鎂 c．硫酸鐵 d．硫酸鋁

（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％～50％。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程________，利用這種工藝生產(chǎn)2 t含銅量為98％的粗銅，至少需要銅元素含量為40％的冰銅_______t。

（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))。下列說法中，正確的是______(填下列序號字母)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．電解液中Cu2+向陽極移動

d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

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