【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣�；竟に囀菍�H2S通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將濾液加入電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.過(guò)濾得到的沉淀可能是FeS

B.與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+- e-= Fe3+

C.可以用Fe與外接電源a極相連

D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12L H2

【答案】B

【解析】

A.將H2S通入FeCl3溶液中，H2S被鐵離子氧化為S，即發(fā)生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，所以過(guò)濾得到的沉淀是S沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.與b 相連的電極上氫離子得電子生成氫氣，則為陰極，所以與a極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上亞鐵離子失電子生成鐵離子，即電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，故B正確；

C.Fe與外接電源的a極相連，Fe作陽(yáng)極失電子，而溶液中的亞鐵離子不反應(yīng)，所以不能用Fe作電極，故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)生成0.05mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積為1.12L，但是選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法確定氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號(hào)）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號(hào)）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^(guò)____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號(hào)）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號(hào)）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見(jiàn)圖a）計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子系數(shù)依次增大。其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。

(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開(kāi)發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過(guò)程如下：

寫出過(guò)程③的反應(yīng)方程式___________，已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。

(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為____，已知D原子半徑為r pm，則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物M是一種藥品輔料的中間體，下圖是該有機(jī)化合物的合成線路。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

已知: i.

ii.兩種或兩種以上的單體發(fā)生的加聚反應(yīng)稱為共聚反應(yīng)，如:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________。

（3）合成線路①~⑤中屬于氧化反應(yīng)的有_________(填序號(hào))。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。

（5）若1mol D與2mol HCHO反應(yīng)，該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（6）反應(yīng)⑧的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是_________。

（7）合成線路中⑦~⑨的目的是_________。

（8）在一定條件下，F與L按物質(zhì)的量之比1 : 1發(fā)生共聚反應(yīng)合成M,其鏈節(jié)中不含碳碳雙鍵，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

B.HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

D.液態(tài)水中只存在一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C.平衡前，充入氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

D.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小

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