(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
②⑥
②⑥
,屬于弱電解質(zhì)的是
④⑦
④⑦
(填序號(hào)).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
③④
③④
(填序號(hào)).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
;此時(shí)溶液呈
性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性
分析:(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì);
(2)根據(jù)c(酸)×V(酸)=V(堿)×c(堿),分析不當(dāng)操作對(duì)c(酸)的影響,以此判斷濃度的誤差;
(3)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)先生成氫氧化鋁,后氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水;偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性.
解答:解:(1)①氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②SO2是非電解質(zhì); 
③Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④次氯酸是弱電解質(zhì),在水中只有部分電離;
⑤BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì);
⑥乙醇在非電解質(zhì);
⑦H2O是弱電解質(zhì);
⑧NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì);
故答案為:②⑥;④⑦;
(2)A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,不用待測(cè)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗,則V(酸)不變,所測(cè)濃度不變,故錯(cuò)誤;
B、滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致V(酸)偏小,所測(cè)堿濃度偏小,故錯(cuò)誤;
C、滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則V(酸)偏大,所測(cè)堿濃度偏大,故正確;
D、裝HCl的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗,則V(酸)偏大,所測(cè)堿濃度偏大,故正確;
故選③④;
(3)一個(gè)硫酸鋁鉀化學(xué)式中含有2個(gè)硫酸根離子、1個(gè)鋁離子,一個(gè)氫氧化鋇化學(xué)式中含有1個(gè)鋇離子、2個(gè)氫氧根離子,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,明礬和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,則鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,所以發(fā)生的反應(yīng)是硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀,鋁離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,所以反應(yīng)離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,偏鋁酸根離子水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,使溶液呈堿性,
故答案為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;堿;KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn),難度不大,酸堿中和滴定中誤差的分析是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______(填序號(hào)).
①氨水、赟O2、跜I2、艽温人帷、軧aSO4 ⑥乙醇、逪2O ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是______(填序號(hào)).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗        ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有   ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:______;此時(shí)溶液呈______性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______(填序號(hào)).
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是______(填序號(hào)).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:______;此時(shí)溶液呈______性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省吉安市吉州區(qū)白鷺洲中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是    ,屬于弱電解質(zhì)的是    (填序號(hào)).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    (填序號(hào)).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:    ;此時(shí)溶液呈    性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省聊城市東昌府區(qū)高三(上)調(diào)研化學(xué)試卷(三)(9月份)(解析版) 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是    ,屬于弱電解質(zhì)的是    (填序號(hào)).
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
(2)用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí),以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是    (填序號(hào)).
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:    ;此時(shí)溶液呈    性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:   

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