【題目】試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（ ）
A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

【答案】D
【解析】解：A．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍(lán)色，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗(yàn)，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和氨水均是堿性，氫氧化鈉會干擾氨氣的檢驗(yàn)，故C錯誤；
D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁片放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產(chǎn)生氫氣的速率的是

A．把稀硫酸換為濃硫酸 B．把鋁片換成鎂片

C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：

（1）A B C D

（2）C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）B2分子的電子式為

（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Na
D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反應(yīng)中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學(xué)式）。

（2）當(dāng)有2.408×1024 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方式： 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)是 ０.６（填大于、等于、小于）。

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