下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B、氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到含氯漂白劑
C、燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的排放
D、工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．酸性條件下抑制鋁離子水解；
B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣具有漂白性；
C．在高溫條件下，石灰石分解生成氧化鈣，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等．
解答： 解：A．硫酸鋁水解而使其溶液呈酸性，酸性條件下抑制硫酸鋁水解，所以不產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，則硫酸鋁不能除去酸性溶液中的懸浮物，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，故B正確；
C．在高溫條件下，石灰石分解生成氧化鈣，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放，故C正確；
D．硝酸的用途較多，如：工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 △ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 △ 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
 
．兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
 
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
 
12
6
C和
 
14
6
C
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a極上有氫氣放出
C、b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、b極附近溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖為某原電池的裝置，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鐵棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、鐵棒質(zhì)量增加
D、電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
C、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液中投入足量的鋅，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積．
 

（2）所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．（假定反應(yīng)前后溶液體積不不發(fā)生變化）
 
．

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