Question

【題目】把少量的MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）實驗時放出氣體的總體積為________。

（2）放出一半氣體所需要的時間為________。

（3）反應放出氣體所需要的時間為________。

（4）A、B、C、D各點反應速率的快慢順序為________。

（5）反應速率變化的原因________。

（6）可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可) ________。

Answer 1

【答案】 60mL 1min 2min D＞C＞B＞A 隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率變慢 FeCl3溶液等（如過渡金屬的鹽、氧化物等）

【解析】（1）由反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為

60ml；（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為1min，； （3）生成的總體積為60mL，反應放出氣體體積為氣體總體積的3/4時，生成的氧氣體積為45mL，需要的時間為2min；（4）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，

故D＞C＞B＞A； （5）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小；

（6）可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可)FeCl3溶液等（如過渡金屬的鹽、氧化物等）。