Question

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，正確的是（　�。�

• A、甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖象
• B、乙是等PH值的MCl₂和NCl₂溶液稀釋時PH值變化圖，由此可推測M的金屬性較強
• C、由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1
• D、丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關系圖

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氧化還原反應,反應熱和焓變

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、亞硫酸氫鈉粉末與稀硝酸溶液反應生成硫酸鈉和NO；
B．MCl₂和NCl₂溶液顯酸性，PH相同時，金屬性強的水解程度小，溶液的濃度大；
C．根據(jù)△H=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量以及物質(zhì)的活化能的大小與反應熱無關；
D．根據(jù)向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析兩次消耗的氨水的量．

解答： 解：A．亞硫酸氫鈉粉末與稀硝酸溶液反應生成硫酸鈉和NO，所以反應開始就產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B．MCl₂和NCl₂溶液顯酸性，加水稀釋促進陽離子水解，金屬性強的水解程度小，PH相同時溶液的濃度大，加水稀釋時溶液的PH變化慢，所以N的金屬性較強，故B錯誤；
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1，故C正確；
D．向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析兩次消耗的氨水的量之比為1：2，而圖象中兩次氨水為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，注意平時知識的熟練應用是解題的關鍵，結(jié)合圖象來考查增加了難度，題目難度較大．