Question

含F(xiàn)eS₂86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO₂轉化為SO₃時轉化率為99%，問生產98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸（　�。�

• A、0.742噸
• B、0.85噸
• C、0.845噸
• D、1.484噸

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據化學反應方程式的意義：反應前后元素質量不變，故反應前和反應后硫元素質量相等，即硫元素守恒．

解答： 解：根據反應前后硫元素質量不變，即硫元素守恒思想可列等式進行計算，設需要這種黃鐵礦的質量是x，
則：FeS₂ ～～～～～～～～2H₂SO₄
    120                98×2
xt×86%×（1-5%）×99% 1t×98%
所以

120

xt×86%×(1-5%)×99%

=

98×2

1t×98%

解得 x=0.742t．
所以需要這種黃鐵礦0.742噸，
故選A．

點評：解答本題的關鍵是要掌握根據化學方程式計算的方法．注意元素守恒思想在解題中的運用．