已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1;Na2O2 (s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ·mol-1

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液;

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)(1)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應(yīng)達到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為 ;

②若容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2A(g)+B(g) 2C(g)

在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示(從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。

試回答下列問題:

①A點時,反應(yīng)的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”);

②此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);

③A、B兩點的正反應(yīng)速率:v(A)v(B)(填“>”、“<” 或“=”)。

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科目:高中化學 來源:2016屆天津一中高三零月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)E的電子式________;I中所含化學鍵類型__________;氣體D所含元素在周期表中的位置_____。

(2)G的水溶液呈____性,用離子方程式表示其原因___________________

(3)寫出E與過量I溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)實驗室制備氣體C的化學方程式__________________。

(5)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________

(6)物質(zhì)A由三種元素組成,1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C,A化學式為____________

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科目:高中化學 來源:2016屆天津一中高三零月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C.10mL質(zhì)量分數(shù)98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列數(shù)據(jù):

2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) ΔH=-544 kJ·mol-1

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 350 kJ·mol-1

則2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是

A.-859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1

C.-1 403 kJ·mol-1 D.-2 491 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(x)可表示為

A.V(NH3)=0.010mol/(L·S) B.V(O2)=0.0010mol/(L·S)

C.V(NO)=0.0010mol/(L·S) D.V(H2O)=0.045mol/(L·S)

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,制得0.1 mol/L NaCl溶液

B.將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積,得到0.2c mol/L硫酸溶液

C.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為1 mol/L

D.將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水,得到4a%NaCl溶液

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷(解析版) 題型:簡答題

碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%

(1)食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

(2)萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母) ;

A、酒精 B、四氯化碳 C、乙酸

(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學方程式為:5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是 ;

(4)已知碘酸鉀受熱易分解,你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應(yīng)注意什么問題?

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