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下列物質中，不可用來漂白、殺菌消毒的是（　�。�
A、次氯酸鈉B、過氧化鈉
C、氯水D、含碘食鹽
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：含HClO、次氯酸根離子的物質、二氧化氯等具有強氧化性的物質均可用于飲用水的殺菌消毒，而有毒物質、無強氧化性的物質則不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．
解答： 解：A、B、C中物質具有強氧化性，C中氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，則A、B、C可用于飲用水的殺菌消毒，
而含碘食鹽不具有強氧化性，則不能用于飲用水的殺菌消毒，
故選D．
點評：本題考查漂白性及飲用水的處理，為高頻考點，把握物質的性質及化學與生活的聯系為解答的關鍵，注意碘的性質以及用途，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A、用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
B、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
C、用廣范pH試紙測某HCl溶液pH=3.6
D、用玻璃棒蘸取HCl溶液滴到濕潤的pH試紙上，測其pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為
 
．
12345678910
C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10
（2）下列反應中屬于取代反應的是
 
．（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬的質量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質量為m2g，則m1與m2的關系是（　�。�
A、m1＞m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、m1=m2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活中的化學的敘述中錯誤的是（　　）
①向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染
②用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒
③只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘
④使用明礬可以對飲用水進行消毒、殺菌
⑤硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內服藥劑．
A、①③④B、①②⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應的離子方程式
 
；
（4）當有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="04euqeq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應的離子方程式為
 
；
（5）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點190℃，沸點183℃，結構如圖2所示：AlCl3晶體內含有的作用力有
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結構（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
B、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
C、雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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