(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定�,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.5 kJ/mol
③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H= ―
393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H= ―
483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
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