【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；

B、b點c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B錯誤；

C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；

D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，

故選C．

A、由圖可知abc為等溫線；

B、由b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣14；

C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；

D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸，分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時，酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時，所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應開始到10min時，H2的反應速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.蠟燭燃燒B.漂白粉消毒C.食物腐敗D.干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，對應單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，對應的最高價氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影構(gòu)．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A.該反應的反應熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應

高溫下反應

磷蒸氣與氫氣能反應

加熱時反應

光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

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