17．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．KCl＞NaCl，CaO＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4

分析 不同晶體的熔點：一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答 解：A．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑、電荷因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有KCl＜NaCl，CaO＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．SiO2為原子晶體，CaCl2為離子晶體，CBr4、CF4為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4，故D正確．
故選D．

點評 本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關相對分子質量為104的烴說法中正確的組合是（　�。�
①可能發(fā)生加聚反應  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5個碳碳三鍵  ④可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①②③B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將等物質的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標況下的H2反應．試求原溶液中兩種溶質的物質的量濃度及電解后溶液中的H+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述比較嚴謹?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將兩種帶相反電荷的膠體混合，能發(fā)生聚沉B．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化C．IA族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內的活化分子數(shù)”的是（　　）
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是（　�。�
A．“另一種反應物”一定只具有氧化性B．“另一種反應物”一定具有還原性
C．點燃時：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化劑也可做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為
0 價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應的實驗示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的實驗示意圖．

回答下列問題：
（1）請指出實驗過程中的錯誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯誤
c．E處稀硫酸       d．F處導管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO3），在F處的試管中盛放的飽和Na2CO3溶液溶液．

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