【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol， N2O3為3.4mol。則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

【答案】B

【解析】試題分析：設分解的N2O3物質(zhì)的量為x mol，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反應①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol。在反應②中生成氧氣xmol，則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。則T℃時==8.5，故選B。

練習冊系列答案
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選項

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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