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12.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鈉與鹽酸反
應(yīng)最劇烈.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)干燥管D的作用為防止倒吸.
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去.

分析 Ⅰ.(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
Ⅱ.(1)球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(3)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.

解答 解:Ⅰ(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉,故答案為:鈉;  
(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
故答案為:出現(xiàn)渾濁;S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ(1)球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,
故答案為:倒吸; 
(2)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色,氯氣是一種有毒氣體,必須進(jìn)行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,
故答案為:變藍(lán);NaOH;
(3)氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,
故答案為:飽和NaHCO3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法,題目難度中等,正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法,明確除雜試劑的作用原則:除去裝置,不能引進(jìn)新的雜質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( �。�
A.MgCl2B.HClC.H2OD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線為:

已知:a.
b. H為甲基丙烯酸羥乙酯
回答下列問題:
(1)H分子中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基、羥基.
(2)化合物A的分子式為C3H6,C3H7OH表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種,在上述合成路線中,化合物C的核磁共振氫譜圖中顯示有3種峰.
(3)A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:ACH2=CHCH3、E(CH32C(OH)COOH.
(4)寫出下列過程的反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),E→F消去反應(yīng).
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C→D2CH3CH(OH)CH3+O2Cu2 +2H2O.
②I→GCH2ClCH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl.
③H→HEMA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可以進(jìn)行加熱),如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是( �。�
實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃HNO3CuNaHCO3溶液有無色氣體生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列遞變情況中,不正確的是(  )
A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多
B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高
C.C、N、O的原子半徑依次增大
D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( �。�
A.氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)
B.HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)
C.H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.請(qǐng)按要求填寫:
(1)寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C(CH3)CH=CH2+Br2→CH2BrC(CH3)=CHCH2Br.
(2)寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)某烴分子式為C8H18,結(jié)構(gòu)中有四個(gè)支鏈,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CC(CH33,系統(tǒng)命名為2,2,3,3-四甲基丁烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(2)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O;
(4)少量苯酚滴入溴水中
(5)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH→_{△}^{醇}CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(6)乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH32OH→_{△}^{水浴}CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O;
(7)二氧化碳通入苯酚鈉溶液中C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.?dāng)嚅_1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填(“吸收”或“放出”)能量放出23KJ.

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