下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）  （       ）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

（1）A的結(jié)構簡式為          ，B中官能團的電子式為                ，

D中官能團的名稱為                 。

（2）反應④的化學方程式為                                              。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2－3次。寫出銅絲由黑色變紅的反應的化學方程式                              。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素的原子，未成對電子數(shù)最多的是(　　)

A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于配合物的是(　　)

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O                B．[Ag(NH3)2]OH

C．KAl(SO4)2·12H2O                  D．Na3[AlF6]

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是(    )

A、Na與水反應時增大水的用量              B、Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應時，增大壓強  D、反應N2＋3H22NH3恒容增加氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞     

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生。

② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應

③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全

（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為       mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。

（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


 硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是

O

S

Se

Br

    A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 最高價氧化物的化學式為SeO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是                                                               (　　)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原

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