Question

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
• B、達平衡后，若升溫，平衡左移
• C、化學(xué)方程式中b＞c+d
• D、達平衡后，加入催化劑則C%增大

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＜T₂、P₂＞P₁，升高溫度，C的含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A、達平衡后，減少A的量有利于平衡向左移動，故A錯誤；
B、達平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；
C、增大壓強，C的含量減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c+d，故C錯誤；
D、達平衡后，加入催化劑，平衡不移動，C的含量不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度、壓強的大小，再結(jié)合溫度、壓強對平衡的影響來分析解答即可，注意催化劑不影響平衡，為易錯點．