Question

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的個數(shù)有（　　）
①△H＞0
②1000℃時，充入2mol Fe₂O₃和3mol CO，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
③其它條件不變，壓縮體積，可以提高煉鐵的工作效率
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，至少需要42噸CO氣體．

• A、1個
• B、2個
• C、3個
• D、4個

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②1000℃時K=4，結(jié)合化學(xué)平衡列式計算判斷；
③壓縮體積增大壓強，平衡不動，縮短達(dá)到平衡的時間；
④依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算．

解答： 解：①圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故①錯誤；
②1000℃時，K=4，充入2mol Fe₂O₃和3mol CO，達(dá)到平衡時，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x，
              

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），
起始量（mol）              3                  0
變化量（mol）              x                   x
平衡量（mol）            3-x                   x

x

3-x

=4
x=2.4
CO的轉(zhuǎn)化率=

2.4mol

3mol

×100%=80%，故②正確；
③其它條件不變，壓縮體積，增大反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，縮短反應(yīng)時間，可以提高煉鐵的工作效率，故③正確；
④工業(yè)上冶煉56噸鐵，依據(jù)化學(xué)方程式計算
  

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g），
               28     

2

3

×56
               42t          56t
反應(yīng)是可逆反應(yīng)，需要CO氣體質(zhì)量大于42噸，故④錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．