Question

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以作原電池的負(fù)極，MnO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點(diǎn)：考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，則不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應(yīng)是在恒容隔熱容器中進(jìn)行，則體系溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。