Question

【題目】18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,實驗操作如下：

（1）計算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

（2）將 沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。

試分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視讀數(shù)

③容量瓶使用前有少許水殘留

Answer 1

【答案】（1） 11.1 （2） 濃硫酸 、 水

（3） 100mL容量瓶 （6）① 偏低 ② 偏高 ③ 無影響

【解析】

（1）稀釋過程中溶質(zhì)不變，所以濃硫酸的體積是

。

（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的。所以稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中。

（3）準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。

（6）誤差分析主要時依據(jù)c＝n/V。

①沒有洗滌，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低。

②定容時俯視讀數(shù)，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高。

③由于需要用蒸餾水定容，所以容量瓶中含有蒸餾水對結(jié)果是不影響的。