【題目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列正確的是

A.在暗處用激光筆照射液體，會出現(xiàn)一條光亮的通路

B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體

C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm

D.取適量液體置于U型管，并通直流電，陽極顏色加深

【答案】A

【解析】

A.向沸水中滴人幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應，即用激光筆照射，會出現(xiàn)一條光亮的通路，故A正確；

B.氫氧化鐵膠體的粒子直徑為1~100nm，可以透過濾紙，不可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.所得紅褐色溶液為氫氧化鐵膠體，粒子直徑為1~100nm，故C錯誤；

D.因為氫氧化鐵膠體粒子帶正電，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，即取適量氫氧化鐵膠體液體置于U型管，并通直流電，陰極顏色加深，故D錯誤；

所以答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

（1）寫出對應物質(zhì)的化學式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c都能與Na反應產(chǎn)生H2

B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應

D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應選用________(填選項)規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖象中橫坐標代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖象不能對應的是

A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量

C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]

（實驗探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應從導管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應的化學方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識應用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

解釋

A

實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應制H2比純鋅快

粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池

B

濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

C

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀變黑

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D

做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，清洗效果更好

Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結(jié)合成氯化銀沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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