【題目】下列解釋事實的方程式，書寫不正確的是

A. 鐵與水蒸汽反應：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

B. 鋁與足量NaOH溶液反應：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑

C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+ ＋ SO42- BaSO4↓

D. 用Cl2制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【答案】C

【解析】A、鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A正確；B、 鋁與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑，故B正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水：Ba2+ ＋ SO42-＋2H＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、將Cl2通入氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，制得漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是（ ）
A.氯氣與氫氣的反應
B.氯氣與甲烷的反應
C.次氯酸的分解
D.氫氣與氧氣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①
②
回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的過程中反應（1）的化學方程式為___________________________

（3）由D生成E和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，G分子的一氯代物有 ___________種。

（6）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為4∶2∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān) 98%的濃硫酸的問題敘述錯誤的是：

A. 硫酸和水的物質(zhì)的量比9：1

B. 物質(zhì)的量濃度大于10 mol·L－1

C. 和水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

D. 和水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B. 已知微粒個數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質(zhì)的量

C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023

D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以與強堿反應但不能與任何酸反應

B.二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量單質(zhì)硅

D.光導纖維的主要成分是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2與H2S氣體混合

產(chǎn)生淡黃色沉淀

氧化性:SO2>S

B

向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色

原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)

C

試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸

銅粉逐漸溶解

銅可與稀硫酸反應

D

向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置

前者無沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）反應Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化學平衡常數(shù)的K表達式為:_________

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是______

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

（3）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

②寫出下列反應的離子方程式

H2SO4溶液與BaCl2溶液反應______；

H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______．（填編號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

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