下列關于晶體的說法一定正確的是（　�。�
A、分子晶體中都存在共價鍵
B、金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C、SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
D、
某物質晶胞結構如圖，該物質的化學式為CaTiO3（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）
考點：分子晶體,原子晶體,金屬晶體,晶胞的計算
專題：
分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；
B．金屬汞的熔點較低；
C．每個硅原子與4個氧原子結合；
D．晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰．
解答： 解：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，故A錯誤；
B．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，故B錯誤；
C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，故C錯誤；
D．在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍 共有：3×8×
1
2
=12個O2-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查分子晶體、晶胞計算、晶體類型與熔點的關系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的水解反應：HCO3-+H2O?CO32-+H+
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、亞硫酸溶液中通入氧氣：2H2SO3+O2═4H++2SO42-
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示．利用標簽提供的信息，回答下列問題：
（1）乙酸的摩爾質量為
 
．
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度．（寫出計算過程，結果精確到0.01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C、14 g氮氣中含有7 NA個電子
D、NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E反應物＞E生成物
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
C、HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈和鋁屬于同主族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是（　�。�
A、鉈是銀白色，質軟的金屬
B、鉈位于第六周期第ⅢA族
C、鉈和稀硝酸反應生成Tl（NO3）3
D、Tl（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比等于1：1
B、原子數(shù)之比等于3：2
C、質量之比等于7：11
D、質子數(shù)之比等于7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
 
．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是
 
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重復④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
 
作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
 
（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
 
．

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