解析:依題意≥15.8,即Mr≥15.8×2
設(shè)丙烯的物質(zhì)的量為x,則甲烷的物質(zhì)的量為1-x。
依題意有:42 g·mol-1x+16 g·mol-1(1-x)≥15.8×2 g·mol-1x≥0.6 mol
所以
又由CH4+2O2CO2+2H2O ①
2C3H6+9O26CO2+6H2O ②
因甲烷在燃燒前后體積不變,故反應(yīng)后增加的物質(zhì)的量只需通過(guò)②式便能建立滿足條件的關(guān)系式。設(shè)丙烯的物質(zhì)的量為y:
2C3H6+9O26CO2+6H2O Δn
2 1
y 0.4 mol
又因?yàn)榭偽镔|(zhì)的量增加隨C3H6含量的減少而減少,所以有,y≤0.8 mol,。
答案:時(shí),可以同時(shí)滿足兩個(gè)條件。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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高溫高壓 |
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高溫高壓 |
時(shí)間/min | CH4(mol) | H20( mol) | CO (mol) | H2 (mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | X1 | X2 | X3 | 0.60 |
7 | Y1 | Y2 | 0.20 | Y3 |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.62 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
按要求完成下列各小題。
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:
。
Ⅱ、(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb= 。
(2)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08浙大附中模擬)在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol,
Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA
D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08上海嘉定區(qū)期末)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用
此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖:
圖1(水碳比為3) 圖2(水碳比為3) 圖3(800℃)
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。
(2)降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
升高溫度,平衡向____________方向移動(dòng)(選正反應(yīng)或逆反應(yīng))。
(3)圖2中,兩條曲線所示溫度的關(guān)系是:t1_____t2(選填>、=或<);
圖1中,在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______(選填高、低或不變),
原因是____________________________________________________
(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10-7%,其目的是?
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