【題目】由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號(hào)、、；
（2）a、d的比值為；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為 ． （寫出計(jì)算步驟）

【答案】
（1）SO42﹣；NH4+；H2O
（2）1：1
（3）FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O
【解析】解：該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，鹽中含有鐵元素，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42﹣ ， 根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中
n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價(jià)規(guī)則，含有亞鐵離子，質(zhì)量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4（NH4）2SO46H2O．
（1.）復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4（NH4）2SO46H2O，D、E、G三種微粒符號(hào)是：SO42﹣、NH4+、H2O，故答案為：SO42﹣、NH4+、H2O；
（2.）鹽的化學(xué)式為FeSO4（NH4）2SO46H2O，a=d=1，即a：d=1：1，故答案為：1：1；
（3.）濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價(jià)規(guī)則，含有亞鐵離子的質(zhì)量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4（NH4）2SO46H2O．故答案為：FeSO4（NH4）2SO46H2O．
根據(jù)該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，可以計(jì)算含有的銨根離子的量的多少，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42﹣ ， 據(jù)此回答判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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