Question

【題目】由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g．同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號、、；
（2）a、d的比值為；
（3）復鹽的化學式為 ． （寫出計算步驟）

Answer 1

【答案】
（1）SO42﹣；NH4+；H2O
（2）1：1
（3）FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O
【解析】解：該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，鹽中含有鐵元素，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42﹣ ， 根據Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g，則含有水的質量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物質的量是0.072mol，所以該鹽中
n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子，質量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物質的量是0.012mol，所以復鹽的化學式為FeSO4（NH4）2SO46H2O．
（1.）復鹽的化學式為FeSO4（NH4）2SO46H2O，D、E、G三種微粒符號是：SO42﹣、NH4+、H2O，故答案為：SO42﹣、NH4+、H2O；
（2.）鹽的化學式為FeSO4（NH4）2SO46H2O，a=d=1，即a：d=1：1，故答案為：1：1；
（3.）濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，根據Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g，則含有水的質量是4.704g﹣3.408g=1.296g，物質的量是0.072mol，所以該鹽中n（SO42﹣）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子的質量是3.408g﹣0.024mol×18g/mol﹣0.024mol×96g/mol=0.672g，物質的量是0.012mol，所以復鹽的化學式為FeSO4（NH4）2SO46H2O．故答案為：FeSO4（NH4）2SO46H2O．
根據該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ， 可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，則復鹽W消耗氫氧化鋇的物質的量是： ﹣0.400mol/L×0.015L=0.03mol﹣0.006mol=0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，可以計算含有的銨根離子的量的多少，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42﹣ ， 據此回答判斷．