Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為

 

；ED的電子式為

 

．
（2）E單質(zhì)在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

 

，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為

 

．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為

 

mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則F為S元素，D為O元素；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體，則B為C元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E的原子序數(shù)為B的兩倍，則E為Mg；A元素的一種核素中不含中子，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，則F為S元素，D為O元素；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體，則B為C元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E的原子序數(shù)為B的兩倍，則E為Mg；A元素的一種核素中不含中子，則A為H元素，
（1）C的單質(zhì)為N₂，分子N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；ED為MgO，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，電子式為 ，
故答案為：N≡N；；
（2）Mg在二氧化碳中燃燒生成碳與MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸鋇和無色氣體NO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知，還原性NO＜SO₂，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂；
（4）H、N、O、S四種元素按原子個數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為NH₄HSO₄，將0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，氫氧化鋇過量，反應(yīng)后溶液中鋇離子濃度約是：

0.03mol/L-0.01mol/L

2

=0.01mol/L，硫酸鋇的K_sp=x，根據(jù)溶度積表達式可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：

x

0.01

mol/L=100xmol/L，
故答案為：NH₄HSO₄；100x．

點評：本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語、溶度積有關(guān)計算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移運用及分析解決問題的能力，難度中等．