反應：aL（s）+bG（g）?cR（g）達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、減小壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
B、上述反應是吸熱反應
C、a+b＞c
D、無法確定a、b的大小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應；增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明b＜c．
解答： 解：A、減小壓強，G的體積分數(shù)減小，平衡向正反應的方向移動，L為固體只生成R，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；
B、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，△H大于0，故B正確；
C、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明b＜c，L為固體，不能確定a的值，故C錯誤；
D、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，L為固體，不能確定a的值，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢進行分析判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�
①用pH試紙測溶液pH時，將試紙用水潤濕再蘸取待測液
②實驗結束后，可將所有的廢液倒入下水道排出實驗室
③給試管中的液體加熱時加入碎瓷片，以免暴沸傷人
④測定硫酸銅結晶水含量時，將晶體加熱至白色，然后冷卻、稱重即可計算
⑤配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸．
A、①②B、③④⑤
C、①③⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為CN+2H2N+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（　�。�
A、乙酸B、丙酸C、甲酸D、乙二酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量[Al（OH）4]-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在強堿溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-
C、在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解（多寫少寫均不給分）．
（1）若兩極分別放出H2和O2，則可能的電解質(zhì)的化學式為
 
；
（2）若陰極能析出金屬，陽極放出O2，則可能的電解質(zhì)的化學式為
 
；
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則電解質(zhì)的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，以惰性電極材料為電極進行電解，在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比例關系正確的是（　　）
A、1：1：1：1
B、2：2：1：1
C、2：2：4：1
D、1：2：2：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA
B、1 mol H2SO4所含粒子數(shù)目為NA
C、17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA
D、18 g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應．如圖1表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子-丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料Ⅰ和G．Ⅰ和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．按要求填空：
（1）寫出下列反應的反應類型：①
 
⑥
 
⑧
 


（2）反應②的化學方程式是
 

（3）反應④、⑤中有一反應是與HCl加成，該反應是
 
（填反應編號），設計這一步反應的目的是
 

（4）物質(zhì)E的結構簡式是
 
，與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式
 

（5）反應⑩的化學方程式是
 

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