【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

【答案】C

【解析】由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO3-；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯誤；B．依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B錯誤；C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)圖像溶解氫氧化鋁消耗的鹽酸體積為4，假設(shè)鹽酸的濃度為1mol/L，則消耗氯化氫4mol，則溶解的氫氧化鋁為mol，則溶液中含有mol AlO2-，沉淀mol AlO2-需要鹽酸mol，a-d對應(yīng)于AlO2-和SiO32-消耗的鹽酸大于mol，即a-d＞，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（　　）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16gL﹣1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____；

（2）反應(yīng)④的原子利用率達100%，該反應(yīng)的化學方程式是___________________________；

（3）將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是__________________________；（用離子方程式表示）

（4）下列說法正確的是________；

A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%

B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同

C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0

B. 體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）

C. 體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)

D. 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時刻，正逆反應(yīng)速率：υ逆>υ正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示。

（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱為________________。

（2）①的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫；

（4）E與Y反應(yīng)生成M同時還生成甲醇，寫出Y(C5H8O4)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）以苯酚、乙醇、為有機原料合成，寫出制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B.順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基
D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式是 ．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 則負極反應(yīng)式為 ．
（3）某研究性學習小組設(shè)計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填序號），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填序號）裝置原理進行防護．
（4）如圖2所示，若電解5min時C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g，據(jù)此回答：則該電源電極Y名稱為 ， 流過導線的電子物質(zhì)的量是 ， A池中碳棒上的電極反應(yīng)式是 ， B池中粗銅電極上存在的電極反應(yīng)式是 ， C池中一段時間后硝酸銀溶液濃度（填增大，減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖示的說法正確的是（ ）

A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時達到平衡，相同條件下t2時又充入一定量HI(g)，t3時再次達到平衡

B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞

C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強、溫度的關(guān)系，可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右

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